41) Nitrosloučeniny a aminy

Created by Martin Krejzek

Nitrace

• Nitrační směs je právě elektrofilní 

Chemické vlastnosti

• Nitroskupina je silně polární a má rezonanční strukturu

  • 

  • Rozpustné ve vodě 
• Aromatické
  • Substituce elektrofilní 
    • Snadnost S_E:
      • Toluen ⇒ benzen ⇒ nitrobenzen
  • Voní, jsou ale jedovaté 

Fyzikální vlastnosti

• Jsou to pevné látky nebo kapaliny 

Redukce

Acylhydroxylaminy

But-2-ylamin

CH₃CHNH₂CH₂CH₃

Pozor!

Nitrosloučeniny

• V názvosloví používáme předponu:
  • Nitro = NO₂
  • Nitroso = NO
• Takže to jsou nukleofilní činidla 

Ethanamin/ethylamin

Nitrobenzen

Hexan-1,6-diamin

Fenylamin

TNT

Nitroethan

Trinitrofenol

Naftalen-2-amin

Aminy

• Vznikají náhradou vodíkových atomů v molekule amoniaku 
• Podle počtu vodíků se dělí na:

  • 

Dimethylamin

Fyzikálně - chemické vlastnosti

• Mají zásaditý charakter
  • Na dusíku je volný el. pár, na který se může vázat proton H⁺

  • 

    • Aminy jsou silnější zásadou, mají větší parc. záp. náboj
• VBV 
  • Vodíkové můstky (s výjimkou terciálních)
    • Nemají tam totiž vodík
  • Jsou polární 
• Rozpustnost
  • Závisí nejen na polaritě ale i na délce řetězce a nevázaných substituentů v molekule

Difenylamin

Ethyl(methyl)amin

Trimethylamin

Ethyl(methyl)propylamin

Ethyl(dimethyl)amin

Diazotace

Kopulace

• Reakce diamoniovýcch solí a fenolů 

41) Nitrosloučeniny a aminy

Příprava

Substituce elektrofilní

Chemické reakce

Rozdělují se dle pH

Neutrální pH

Zásadité pH

Kyselé pH

Významné nitrosloučeniny

Klasifikace

Primární aminy

Sekundární aminy

Terciální aminy

Chemické reakce

Substituce elektrofilní