8) Hydroxysloučeniny

Created by Martin Krejzek

#Maturita

Primární alkoholy

• Se oxidují na aldehydy
• Mohou být dále oxidovány na karboxylové kyseliny účinkem KMnO₄

Sekundární alkoholy

• Se oxidují na ketony

Esterifikace

• Alkohol reaguje s kyselinou za vzniku esteru a vody

Dehydratace

Nukleofilní substituce

• Za přítomnosti OH^- skupiny

Ethanol

Dehydratací

• Dvou molekul alkoholu vznikají ethery

Terciální alkoholy

• Se neoxidují
• Nemají žádný atom vodíku na uhlíku, který nese hydroxyskupinu

Adice

Methanol

Příklady

Nomenklatura

Chemické vlastnosti

• Jsou málo reaktivní

Glycelor

Procvičení

Chemické vlastnosti

1. Vazba kyslík - vodík je polární a proto má vodík v alkoholech slabě kyselý charakter
   • Kyselý vodík, protože se mu tak říká
     • Jinak je odštěpitelný kvůli polární vazbě 
2. Jsou to slabší kyseliny - odštěpují vodík => a podléhají hydrolýze pouze ve formě alkalického kovu
   • Mohou vznikat soli sreakcí s hydroxidem ale pouze s alkalyvckým zásaditým kovem

Fyzikální vlastnosti

• Těkavé a hořlavé látky 
• Mají mnohem nižší bod varu než alkoholy
  • Nevznikají vodíkové můstky
• Nemísí se s vodou protože jsou nepolární

Soli alkoholů = alkoholáty

• Za přítomnosti alkalického kovu (zásady!) tvoří alkoholy alkoholáty
• Nesmí vznikat hydroxidy ale kovy
  • Kdyby vznikal hydroxid, vznikla by voda a nastala by hydrolýza 

Ethery

• Sloučeniny, ve kterých jsou na atom kyslíku vázány 2 uhlovodíkové substituenty
• Obecný vzorec:
  • 

Procvičení

Fyzikální vlastnosti

1. Vytváří vodíkové můstky
   • => VBV
   • Polarita se určuje na základě elektronegativity

2. S délkou uhlovodíkového řetězce klesá rozpustnost alkoholů ve vodě (zvyšuje se podíl nepolární části)

8) Hydroxysloučeniny

• Sloučeniny kyslíku s OH^- skupinou

Diethylether

Alkoholy

• Jsou sloučeniny, které obsahují v molekule jednu nebo více hydroxyskupin, které nejsou vázané na aromatický kruh
  • Nemají aromatické jádro
• Vznikají náhradou vodíku v molekule uhlovodíku skupinou OH^-

Nomenklatura

Procvičení

Jednosytné fenoly

Thioly

• Jsou látky vzniklé náhradou kyslíku atomem síry
• Obecný vzorec:
  • 
• Příklady:
  • Methanthiol
  • Etanthiol

Terciální alkoholy

• Hydroxyskupina je na terciálním uhlíku (uhlík se 3 R)

Chemické vlastnosti

• Velice nepříjemný zápach, mnohem nepříjemnější než sirovodík

Fenoly

• Fenoly jsou sloučeniny, ve kterých se jedna nebo více hydroxyskupin váže na aromatický kruh
• Mají aromatické jádro
• Obecný vzorec:
  • 
• Příklad:
  • 

Sekundární alkoholy

• Hydroskupina je na sekundárním uhlíku (uhlík se 2 R)

Primární alkoholy

• Hydroxyskupina je na primárním uhlíku (uhlík s jedním substituentem R)

Fyzikální vlastnosti

• Nižší BV
  • Nevytvářejí vodíkové můstky

Chemické vlastnosti

1. Jsou podobné jako u alkoholů
2. Jsou to silnější kyseliny
   • Soli = fenoláty, mohou vznikat reakcí s hydroxidy
     • Nebudou hydrolyzovat
3. Vytváří Se

Oxidace

Fyzikální vlastnosti

• Malá rozpustnost ve vodě
  • Čím více OH, tím jsou více rozpustnější

Trojsytné fenoly

Soli > fenoláty

• Mohou reagovat s hydroxidy
• Jsou to silnější alkoholy 
• Nedochází tím potom k hydrolýze

Esterifikace

Dvojsytné fenoly

Rozdělení alkoholů

Vodíkové můstky

• Vyskytují se u sloučenin vodíku s prvkem o vysoké elektornegativitě (F, O, N)
  • Atom vodíku jedné molekuly vytváří slabou vazbu s elektronegativnějším prvkem 
  • Elektornegativnjší prvek si elektrony přitahuje (má schopnost přitahovat ne sebe elktorny) a získává parciální záporný náboj, vodík má kladný protože na sebe nepřitahuje elektrony 
• Způsobují vysoký bod varu 
• Neurčuje se POLARITA! 
  • Když jsou nepolární, tak proč by se určovaly póly… 

Významné látky

Reakce

Oxidace (dehydrogenace)

Chemické reakce

Významné ethery

Příprava etehrů