3) Termochemie

Created by Martin Krejzek

3) Termochemie

• Je to část termodynamiky, která se zabývá tepelnými změnami při chemické reakci

Termochemické zákony

1. Termochemický zákon

• Pokud reakce probíhají za stejných podmínek, je reakční teplo přímé a zpětné reakce stejné, liší se pouze znaménkem
  • Přímá má pozitivní znaménko a zpětná negativní
    • Reakční teplo je definováno jako pozitivní, pokud je na konci reakce vyprodukováno více energie než na jejím počátku a negativní, pokud na konci reakce dojde ke snížení energetického stavu systému

2. Termochemický zákon

• Reakční teplo kterékoli chemické reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečním a koncovém stavu soustavy

Veličiny se kterými se počítá

1. Termodynamická teplota
   • T [K]
   • O^o =  273,15 K
   • 10⁰ = 283,15 K
2. Standartní podmínky
   • Teplota a tlak při které je výchozí látka nejstálejší
   • Označují se X⁰
   • T (standartní) = 298,15 K
   • p (standartní) = 101,325 Pa

Reakční teplo

• Je teplo, které se uvolní nebo spotřebuje při reakci
• Je to teplo potřebné k tomu, aby se reakce uskutečnila
• Značí se entalpií
  • [Δ H] v kJ/mol
    • Není to jenom v Kj protože to závisí i na množství

Enthalpie

• Reakční teplo, jen v případě když chemická reakce probíhá za konstantního tlaku a ne standartních podmínek
  • Enthalpie je chemické množství energie, které musí být vloženo (nebo absorováno) do reakce, aby se uskutečnila
    
    • [Δ H] v kJ/mol pouze za konstantího tlaku
      • Není to jenom v Kj protože to závisí i na množství
    • Jinak je teplo Q
• Může být pozitivní nebo negativní
  • Viz samostatné reakce

Endotermická reakce

• Je reakce, při které se teplo spotřebovává
• Soustava teplo pohlcuje, přijímá ho z okolí
• Platí délta H > 0

Exotermická reakce

• Je reakce při které se teplo uvolňuje do prostředí
• Reakční teplo má dle konvence zápornou hodnotu Q<0, protože produkty obsahují méně energie než výchozí látky
• Platí délta H < O

Počítání

Podle energie vazeb

•  Produkty mají záporné číslo

Podle spal. a sluč. tepel

Nesmusím vůbec žádné double závorky … 

Spalné teplo

• Součet spalných tepel reaktantů - součet spalných tepel produktů

Slučovací teplo

• Součet slučovacích tepel produktů - součet slučovacích tepel reaktantů

Procvičení

• Q
• Q_p = molární standartní teplo