Created by Jergus Dovala
Be: Beryl
Mg: magnezit MgCO3, dolomit MgCO3 . CaCO3
Ca: vápenec (kalcit) CaCO3
Ba: baryt
Sádrovec CaSO4 . 2H2O
- přísada do cementu, lékařství, modely zubů, sochařství, zahřáním vzniká pálená sádra (hemihydrát), alabastr – odrůda sádrovce
CaSO4 + MgSO4 . 7 H2O – trvalá tvrdost vody
BaSO4 – kontrastní látka při rtg. vyšetření žaludku (nízká rozpustnost, otrava je téměř nemožná)
Ca, Sr, Ba, Ra
Be a Mg se od ostatních liší, Be se podobá vlastnostmi spíše Al, kovalentní vazby, amfoterní, netvoří Be 2+ (vysoká ionzační E)
Be – výroba slitin (odolnost proti korozi, tvrdost, lehkost)-ložiska, chirurgické nástroje
Mg – výroba slitin (dural, elektron, mangalium), Grignarova činidla v OCH, biogenní prvek (chlorofyl)
Ca – slitiny, metalurgie (redukční činidlo), Výroba páleného vápna, Ca3(PO4)2 pro výrobu hnojiva = superfosfát
Sr - pyrotechnika (karmínově červená)
Ba – schopnost absorbce rtg.záření, ochranné omítky, rtg.T.S.
Ra- dříve v medicíně (radioterapie), výroba světélkující barvy
mimořádně silný radioaktivní zářič (thoriová i uranová rozpadová řada)
samotné nevyzařuje žádné viditelné světlo, ale částice produkované jeho radioaktivním rozpadem mohou excitovat atomy jiných prvků v okolí, atomy dusíku ve vzduchu tak emitují modré světlo
2 valenční elektrony, pomaleji reagují než I.A, měkké, na vzduchu stálé, redukční účinky
elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty, reaktivita stoupá s rostoucím Z
ox. číslo +II, izotopy Ra-radioaktivní
stříbrolesklé, neušlechtilé
tvrdší než I.A, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alk. kovy
tvoří převážně iontové vazby (ne u Be)
rozpustné soli Sr a Be jedovaté, 90Sr radioaktivní- leukémie
Bežela Magda Caňonem Srazila Banán Ramenem
Ca, Mg - biogenní
Ca3(PO4)2 v kostech a zubech
Elektrolýzou tavenin příslušných chloridů
Redukcí halogenidů Na CaCl2 + 2Na → 2 NaCl + Ca
kovová vazba, reaktivnost, typická oxidační čísla, barevnost sloučenin, tvorba komplexů
Zbarvení:
Li – karmínově červeně, Na – žlutě, K – modrofialově, Rb – červenofialově, Cs – modře
diamagnetické
paramagnetické
feromagnetické
Helenu Libal Na Kolínko Robustní Cestář František
redukční činidlo, nízká ionizační E, snadno tvoří kationty, velké atomové poloměry
velmi reaktivní, silná redukční činidla
v přírodě pouze jako kationty
d-prvky
Valenční elektrony: (n- 1)d a ns 1-2 , popř.(n-2)f , n=4-7 (4.-7. perioda)
centrální atom
ligand
koordinační číslo
Peroxid sodný - bělící účinky, oxidační schopnosti, s organickými látkami vybuchuje
f-prvky
lanthanoidy, aktinoidy
Oxidační číslo: I
Velké atomové poloměry
Stříbrolesklé (Cs nazlátlé), měkké (lze krájet nožem), malá hustota (plavou na vodě), nízká teplota tání
Vodiče tepla i elektřiny
S vodíkem hydridy
S kyslíkem oxidy a peroxidy
S čístým O2 od K hyperoxidy
Oxidy a peroxidy s vodou - hydroxid
S dusíkem - nitridy
S halogeny - halogenidy
S H2O - hydroxid + vodík
K, Na- teplonosné médium v jaderné energetice (odvádí teplo, nepodléhá radioaktivním přeměnám)
Na-sodíkové výbojky
Cs- atomové hodiny, iontové motory
Rb, Cs – výroba fotočlánků
Co – vitamin B12, Fe- hemoglobin
Na, Li – elektrolýza tavenin chloridů (kov se izoluje na katodě)
K – redukcí KCl sodíkem, následná destilace
K+ - intracelulárně
Na+ - extracelulárně
Sodnodraselná pumpa
Na - NaCl, Glauberova sůl, chillský ledek
K - draselný ledek, sylvín
Největší reaktivita z kovů (vzrůstá se Z), uchování pod vrstvou petroleje nebo silik.oleje (inertní prostředí)
princip: redukce železné rudy koksem za vysokých teplot v přítomnosti předehřátého vzduchu a struskotvorných přísad (vápenec)
Orbitaly se nezaplňují pravidelně, výjimky (větší stabilita u zcela nebo zpola zaplněných d –orbitalů)
Energie elektronů v orbitalech je blízká, proto tvoří sloučeniny s různým oxidačním číslem
Kovy – atomové poloměry menší než s-prvky, kovová vazba, vysoká hustota, teplota tání i varu, často tvrdé, křehké, tvoří slitiny, dobře tepelně i elektricky vodivé
(Zn, Cd, Hg – d-elektrony se nepodílí na kovové vazbě → měkké, nízké teploty tání, např. Hg: -38,9°C)
Reagují s kyselinami (mimo ušlechtilé kovy)
Tvoří koordinační (komplexní) sloučeniny
Výroba kovů- metalurgie
Princip: redukcí z rud M n+ + n e- → M (M-kov)
K redukci se využívá:
uhlík, oxid uhelnatý, kov (Al, Ca, Mg), vodík nebo hydridy
elektrolýza roztoku nebo taveniny